その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： ガリウム（GA）の電気陰性度は1.81、酸素（O）の電気陰性度は3.44です。違いは1.63であり、これは一般にイオン結合を示すのに十分な大きさと見なされます。
* ガリウムの金属性： ガリウムは金属であり、金属は非金属とイオン結合を形成する傾向があります。
* 高融点： 酸化ガリウムには高い融点（1740°C）があり、これはイオン化合物の特徴です。
* 結晶構造： 酸化ガリウムは、イオン化合物に典型的な結晶格子構造を形成します。
ただし、次のためにある程度の共有特性があります。
* 偏光： ガリウムは、より大きな原子であるため、比較的偏光可能であるため、その電子雲は高感動性酸素原子によって歪む可能性があります。この歪みは、いくつかの電子共有につながり、共有特性に寄与します。
要約： 酸化ガリウムは、ガリウムの有意な電気陰性度の違いと金属性の性質のために主にイオン性ですが、ガリウムの偏光により共有特性も示します。
