その理由は次のとおりです。
* 弱酸と塩基は完全に解離しません： ほぼ100％イオン化する強酸や塩基とは異なり、弱酸と塩基は溶液中に部分的にしかイオン化しません。これは、形成されたイオンとともにかなりの量の未結合酸または塩基が存在することを意味します。
* 平衡： 弱酸または塩基の解離は可逆反応です。これは、製品（イオン）が反応して元の酸または塩基を再編成できることを意味します。解離の速度と再形成は、それらが等しいポイントに達し、平衡状態を確立します。
* 二重矢印は可逆性を示します： 二重矢印（⇌）は、反応が両方向に同時に起こっていることを示します。それは、前方反応（解離）と逆反応（再形成）が同じ速度で発生していることを示しています。
例：
酢酸（弱酸）の解離は次のように表されます。
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Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
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この方程式は、酢酸（CH3COOH）が溶液中の水素イオン（H+）および酢酸イオン（CH3COO-）に解離することを示していますが、反応は可逆的です。平衡状態では、非組織化された酢酸、水素イオン、酢酸イオンの混合物があります。
対照的に、塩酸（HCl）のような強酸の解離は、ほぼ完全に解離するため、単一の前方矢印で表されます。
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HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
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単一の矢印は一元配置反応を意味し、解離が本質的に完全であることを示します。
