* 電子構成： アルミニウムは、1S²2S²2P⁶3S²3p¹の電子構成を持っています。これは、最も外側のシェル（価電子）に3つの電子があることを意味します。
* 結合を形成する傾向： アルミニウムは、これらの3つの価電子を失い、貴族のような安定したオクテット構成を実現する傾向があります。これにより、非常に反応性のある金属になります。
* 共有結合： アルミニウムは主に電子を失うことでイオン結合を形成しますが、共有結合にも関与することができます。共有結合では、原子は電子を共有して安定した構成を実現します。
* 最大集団： アルミニウムには3つの原子価電子があるため、これらの電子を他の原子と共有することにより、最大3つの共有結合を形成できます。
例：
* 塩化アルミニウム（Alcl₃）： アルミニウムは、3つの塩素原子を持つ3つの共有結合を形成します。
* 臭化アルミニウム（albr₃）： アルミニウムは、3つの臭素原子を持つ3つの共有結合を形成します。
重要な注意： 要素の共有性は、形成される特定の化合物によって異なります。ただし、アルミニウムの最大共有性は通常3と見なされます。
