1。 HCl：のモルを決定します
*モラリティ（M）=溶質のモル /溶液のリットル
*再配置、溶質のモル=モルリティ *溶液のリットル
* hcl =2 mのモル * 0.50 l =1.0モルhcl
2。中和反応を理解する：
* HCl（酸） + NaOH（ベース）→NaCl（塩） +H₂O（水）
*反応は、1モルのHClが1モルのNaOH（または1モルのOHイオン）と反応することを示しています。
3。必要なOH⁻イオンのモルを計算します：
*反応は1：1であるため、1.0モルのHClを中和するには1.0モルのOHイオンが必要です。
したがって、0.50リットルの2 m HClを完全に中和するには、1.0モルのOH⁻イオンが必要です。
