バランスの取れた化学式：
nahco₃（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +co₂（g） +h₂o（l）
制限反応物の決定：
1。各反応物のグラムをモルに変換します：
- 各反応物の質量をそのモル質量で分割します。
-NAHCO₃のモル質量=84.01 g/mol
-Hclのモル質量=36.46 g/mol
2。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、各反応物が生成できる生成物のモルを決定します。
- 方程式は、Nahco -とHClの間の1：1モル比を示しています。
- たとえば、2モルのnahco₃がある場合、潜在的に2モルのco₂を生成する可能性があります。
3。生成された製品の量が少ない反応物は、制限反応物です。 これは、他の反応物がなくなる前に完全に消費されるためです。
例：
10グラムのNahco₃と5グラムのHCLがあるとしましょう。
* nahco₃のモル： 10 g / 84.01 g / mol =0.119 mol
* HClのモル： 5 g / 36.46 g / mol =0.137 mol
モル比は1：1であるため、Nahco₃とHClの両方が0.119 molのCo₂を潜在的に生成する可能性があります。ただし、Nahco -は最初に使い果たされ、制限反応物になりました。
要約：
*制限反応物を見つけるには、各反応物の特定の量を知る必要があります。
*各反応物の質量をモルに変換します。
*バランスの取れた方程式のモル比を使用して、各反応物が生成できる製品の数を決定します。
*生成物の量が少ない反応物は、制限反応物です。
