* イオン溶質：
*溶液中のイオンは、水分子の水分補給シェルに囲まれています。
*水分子は、反対に帯電した極でイオンの周りに自分自身を配置します イオンに面しています。これにより、 dipole-ionの相互作用が作成されます 。
*たとえば、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）は、イオンを指す陰性酸素端を持つ水分子に囲まれます。
* 全体的な電荷 この場合の溶質分子の同じ 元の充電として。
* 極性溶質：
*極性分子は、電気陰性度の違いにより、分子内で電荷の分離があります。
*極性である水分子は、双極子双極子相互作用を介して極性溶質分子と相互作用します 。
* 水和シェル フォームですが、全体的な電荷 溶質分子は中性のままです 。
* 非極性溶質：
*非極性分子は電荷の均一な分布を持っています。
*電荷の違いがないため、水分子は非極性分子にあまり惹かれません。
*いくつかの水分子が van der Waals力を介して非極性分子と相互作用する可能性があります 、強力な水和シェル層はありません。
* 全体的な電荷 溶質分子は中性のままです 。
要約：
* イオン溶質 極性および非極性溶質の間、元の充電を保持します ニュートラルのまま。
*水和シェルは、水分子を取り囲み、他の溶質分子との相互作用を減らすことにより、溶液中の溶質分子を安定化するのに役立ちます。
