* ニッケルは銅よりも反応的です： 金属の反応性シリーズでは、ニッケルは銅よりも高く配置されています。これは、ニッケルが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が高いことを意味します。
* 酸化還元反応： 反応には、電子の伝達が含まれます。
*ニッケル原子は電子（酸化）を失い、ニッケル（II）イオン（ni²⁺）を形成します。
*銅（II）イオン（Cu²⁺）は電子（還元）を獲得し、銅原子（Cu）を形成します。
全体的な反応：
ni（s） +cuso₄（aq）→niso₄（aq） + cu（s）
あなたが観察するもの：
* 銅金メッキ： ニッケルの表面に形成された固体銅の赤茶色のコーティングが見えます。
* 解決策の色の変化： 銅イオンが消費されると、銅（II）硫酸塩溶液の青い色が徐々にフェードします。
* ニッケル溶解： ニッケル金属は徐々に溶液に溶解し、ニッケル（II）硫酸を形成します。
重要なメモ：
*反応速度は、硫酸銅（II）の濃度、ニッケルの表面積、温度などの因子に依存します。
*この反応は、電気化学シリーズの原理を示しています そして、金属とその塩の間の反応の結果を予測することにおけるその意味。
