ここに故障があります：
* 反応： mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
* 反応の熱： この反応の反応の熱は約-464 kJ/mol 。これは、反応するマグネシウムのモルごとに464 kJの熱が放出されることを意味します。
反応熱に影響する要因：
* hclの濃度： HClの濃度が高くなると、より速く、より活発な反応が発生し、より多くの熱が放出されます。
* 温度： 温度を上げると、一般に反応速度と熱放出が増加します。
* マグネシウムの表面積： マグネシウムの表面積が大きくなると、酸との接触が増え、より速い反応と熱が増加します。
安全ノート：
*この反応は、可燃性の水素ガス（H₂）を生成します。この反応を十分に換気のある領域で実行し、開いた炎を避けてください。
重要な注意： 反応の正確な熱は、実験条件によってわずかに異なる場合があります。
