イオン化合物
* 高融点と沸点： イオン化合物は、正の帯電イオン（イオン結合）の間に非常に強い静電力の力を持っています（イオン結合）。これらの力は克服するために多くのエネルギーを必要とし、高い融点と沸点につながります。 たとえば、テーブル塩（NaCl）の融点は801°Cで、沸点は1413°Cです。
* 強度に影響する要因：
* チャージ： イオンのより高い電荷は、より強いアトラクションにつながり、したがってより高い融点と沸点につながります。
* サイズ： イオンが小さいため、近接性が近づくため、より強いアトラクションがあり、その結果、融点と沸点が高くなります。
共有化合物
* 可変融点および沸点： 共有化合物には、より広い範囲の融点と沸点があります。それらは、分子間の分子間力の強度（水素結合、双極子型力、ロンドン分散力など）によって決定されます。これらの力は一般にイオン結合よりも弱いです。
* 共有化合物の種類：
* 単純な共有化合物： 分子間力は比較的弱いため、これらはしばしば低い融点と沸点を持っています。たとえば、メタン（CH4）の融点は-182.5°Cで、沸点は-161.5°Cです。
* ネットワーク共有化合物： これらの化合物には、共有結合された原子の巨大な3次元ネットワークがあります。強い共有結合を壊す必要があるため、非常に高い融点と沸点があります。例には、ダイヤモンドと二酸化シリコン（SIO2）が含まれます。
重要な違い
* 結合強度： イオン結合は、共有化合物に見られる分子間力よりも強い。
* エネルギー要件： 共有化合物の分子間力よりも、イオン化合物の結合を破壊するには、かなり多くのエネルギーが必要です。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動できるため、溶けたり溶けたりすると電気を導入しますが、固体状態では動作しません。ほとんどの共有化合物は、すべての州の導体が貧弱です。
要約
イオン化合物は、一般に、イオン間の強い静電力により、ほとんどの共有化合物と比較して、はるかに高い融点と沸点を持っています。ただし、共有化合物の融点と沸点は、分子間力の強度によって大きく異なる場合があります。
