1。酸： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質です。一般的な例には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、および硝酸（HNO3）が含まれます。
2。ベース： 塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質です。一般的な例には、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、および水酸化カルシウム（Ca（OH）2）が含まれます。
3。塩： 塩は、酸と塩基の反応によって形成されるイオン化合物です。それらは通常、金属陽イオンと非金属陰イオンを含んでいます。例には、塩化ナトリウム（NaCl）、硝酸カリウム（KNO3）、および硫酸カルシウム（CASO4）が含まれます。
酸と塩基などの2つのイオン化合物の溶液、または塩と塩基の溶液が混合されると、イオンはパートナーを切り替えることができ、新しいイオン化合物が形成されます。例えば：
* 酸 +ベース： HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
* 塩 +ベース： CUSO4（AQ） + 2NAOH（AQ）→CU（OH）2（S） + NA2SO4（AQ）
これらのクラスのすべての組み合わせが必ずしも二重変位反応につながるわけではないことに注意することが重要です。反応は、沈殿物、ガス、または弱い電解質の形成などの因子によって駆動する必要があります。
