1。価電子電子をカウント
*炭素（C）：4価電子
*水素（H）：それぞれ1つの原子価電子（3時間の原子=3電子）
*塩素（Cl）：7価電子
合計：4 + 3 + 7 =14価電子
2。中央原子
*炭素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。単一結合
*中央の炭素原子を各水素原子に単一の結合（結合ごとに2電子）で接続します。
*炭素原子を単一の結合（2電子）で塩素原子に接続します。
4。残りの電子
*これまでに8つの電子を使用しました（4つの結合 * 2電子/結合）。
*残りの6つの電子があります。
*これらの電子を塩素原子の周りに孤立したペアとして配置します（3つのローンペア）。
5。 Octetルールを確認してください
*炭素には周囲に8つの電子があります（4つの結合）。
*各水素には周囲に2つの電子があります（1つの結合）。
*塩素にはその周りに8つの電子があります（1つの結合 + 3孤立ペア）。
ルイス構造：
`` `
h
|
h -c -cl
|
h
`` `
キー：
*線は単一結合（それぞれ2電子）を表します
*ドットは孤立ペア（それぞれ2電子）を表します
