1。バランスの取れた方程式を理解してください
バランスのとれた化学式は、反応の化学量論（モル比）を示しています。
c₇h₁₆ +11o₂→7co₂ +8h₂o
これは、燃焼した1モルのヘプタン（c₇H₁₆）ごとに、7モルの二酸化炭素（CO₂）が生成されることを意味します。
2。ヘプタンのグラムをモルに変換します
*ヘプタンのモル質量（c₇h₁₆）を見つけます：（7 * 12.01 g/mol） +（16 * 1.01 g/mol）=100.21 g/mol
*与えられたヘプタンの質量をそのモル質量で分割します：5 g / 100.21 g / mol =0.05 mol heptane
3。モル比を使用して、co₂のモルを見つけます
*バランスの取れた方程式からのモル比は1モルC₇H₁₆：7モルCO₂です
*ヘプタンのモルにモル比を掛けます：0.05 molc₇h₁₆ *（7 molco₂ / 1 molc₇h₁₆）=0.35 molco₂
回答：
5グラムのヘプタンを燃やすと、 0.35モルが生成されます 二酸化炭素の。
