イオン結合：
* 層： 金属と非金属の間で発生します。金属は電子を失う傾向があります（正に帯電した陽イオンになります）が、非金属は電子を獲得します（陰イオンに帯電した陰イオンになります）。反対の電荷が互いに引き付けられ、強い静電結合が形成されます。
* プロパティ： イオン化合物は通常、溶融点と沸点が高い結晶を形成し、硬くて脆く、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、KBR、MGO
金属結合：
* 層： 金属原子間で発生します。金属原子には、積極的に帯電した金属イオンを囲む電子の「海」で非局在化し、共有される原子価電子がゆるく保持されています。
* プロパティ： 金属は、熱と電気の優れた導体であり、順応性（形にハンマーできます）、延性（ワイヤに引き込むことができます）、そして光沢のある外観を持っています。
* 例： 銅、金、銀、鉄
共有結合：
* 層： 非金属原子間で発生します。原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が形成されます。
* プロパティ： 共有化合物は、イオン化合物よりも溶融点と沸点が低く、一般に柔らかく柔軟であり、電気の導体が不十分です。
* 例： H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、CH4（メタン）
類似点：
* すべての魅力を含む： 3種類の結合すべてには、原子間の引力が含まれます。イオン結合では、それは反対の電荷間の静電魅力です。金属結合では、金属イオンと電子「海」の間の魅力です。共有結合では、それは共有電子と核の間の魅力です。
* すべての形態化合物： 3つの結合タイプはすべて、2つ以上の異なる元素で構成される物質である化合物の形成につながります。
* すべてが安定性に貢献します： 3つの結合タイプはすべて、関連する原子のより安定した構成になります。
重要な違い：
主な違いは、電子の共有または転送方法にあります and the nature of the resulting compound 。
*イオン結合には、電子の伝達が含まれ、イオンの形成と強い静電引力が導きます。
*金属結合には、電子の非局在化が含まれ、高い導電率を可能にする電子の「海」を作成します。
*共有結合は電子の共有を伴い、原子間の強い結合をもたらします。
したがって、イオン、金属、および共有結合はいくつかの類似点を共有していますが、それらは異なる特性を持つ化合物をもたらす異なるタイプの化学結合です。
