HCl（塩化水素）
* 物理的特性：
* 状態： 室温での無色ガス、水に非常に溶けます。
* 臭気： 刺激的で刺激的な臭気。
* 沸点： -85°C
* 融点： -114°C
* 化学的特性：
* 高酸性： 水に溶けて、強酸である塩酸（HCl（AQ））を形成します。
* 塩基：と容易に反応します ベースを中和して塩と水を形成します。
* 金属と反応： 多くの金属と反応して、水素ガスと金属塩化物を生成できます。
h₂cl₂（ジクロリン）
* 物理的特性：
* 状態： 室温での黄緑色のガス。
* 臭気： 強く、窒息する臭い。
* 沸点： -34°C
* 融点： -101°C
* 化学的特性：
* 酸化剤： 非常に反応性があり、強力な酸化剤として機能します。
* 水と反応する： 水とゆっくりと反応して、塩酸（HCl）と下卵胞酸（HCLO）を形成します。
* 有機化合物と反応する： 多くの有機化合物と反応することができ、しばしば燃焼や置換反応を引き起こします。
重要な違い：
1。構成： HClには1つの水素原子と1つの塩素原子が含まれていますが、H₂Cl₂には2つの水素原子と2つの塩素原子が含まれています。組成のこの違いは、劇的に異なる結合と化学的挙動につながります。
2。結合： HCLには単一の共有結合があり、H₂Cl₂には二重共有結合があります。 H₂Cl₂の二重結合により、より不安定で反応性が高くなります。
3。酸性度： HCLは強酸であり、溶液中にプロトン（H+）を容易に寄付します。 h₂cl₂は酸性ではありません。酸化剤として機能する可能性が高くなります。
4。反応性： HClは金属や塩基と高度に反応しますが、h₂Cl₂は多くの有機化合物と非常に反応し、強力な酸化剤として機能します。
要約すると、HClとH₂Cl₂は、異なる物理的および化学的特性を持つ完全に異なる化合物です。この違いは、主にその分子構造、結合、および反応性に由来します。
