1。イオン平衡：
* 塩の解離： 塩（NaCl）は、水中でそのイオン、Na+およびCl-に分離します。これにより、溶液中のイオンの濃度が増加します。
* 水自己固定のシフト： 水自体は自動化され、少量のH+およびOHIONを生成します。塩からのNa+およびcl-イオンの存在は、この平衡を左にシフトします。これは、H+とOHIONの濃度がわずかに減少することを意味します。これにより、純水よりもわずかに高いpH（pH 7で中性）になります。
2。浸透圧均衡：
* 浸透圧の増加： 塩を添加すると、純水と比較して溶液中に溶質（イオン）の濃度が高くなります。これは、浸透圧の増加につながります。これは、低溶質濃度の領域から高溶質濃度の領域への半周膜を横切る水の流れを防ぐために必要な圧力です。
3。蒸気圧力平衡：
* 蒸気圧の低下： 溶解した塩の存在は、水の蒸気圧を低下させます。これは、溶液中のイオンが液体から気相への水分子の脱出を妨げるためです。
4。沸点と凍結点平衡：
* 沸点の増加： 溶解した塩の存在は、水の沸点を上げます。これは、浸透圧の増加によるものであり、液体からガスへの水分子を移行するためにより多くのエネルギーを克服する必要があります。
* 凍結点の減少： 塩は水の凍結点を下げます。これは、イオンが通常の氷の結晶構造の形成を破壊し、水が凍結することをより困難にしているためです。
要約：
水に塩を追加すると、純粋な水の平衡が破壊されます。
*イオン濃度の増加
*水の自己イオン化の平衡をシフトします
*浸透圧の増加
*蒸気圧の低下
*沸点を上げる
*凍結点を下げる
