導電率の理解
* 電解質： 電気を導くソリューションは、電解質と呼ばれます。それらは、電荷を運ぶことができる自由に移動できるイオンを含んでいます。
* 強い電解質： これらは、水に溶解したときにイオンに完全に解離します。 存在するイオンが多いほど、導電率が高くなります。
* 弱い電解質： これらはイオンに部分的にのみ解離し、導電率が低下します。
ソリューションの分析
* HCl（塩酸）： 強酸、HClは水中で完全にイオン化します：
* HCl（aq）→H⁺（aq） +cl⁻（aq）
*これにより、HClの分子ごとに2つのイオンが生成されます。
* alcl₃（塩化アルミニウム）： 強力な電解質、Alcl₃は水に分離します：
*alcl₃（aq）→al³⁺（aq） +3cl⁻（aq）
*これにより、Alcl₃の分子ごとに4つのイオンが生成されます。
比較
Hcl（2.00 m）の濃度はAlcl₃（1.00 m）よりも高くなりますが、Alcl₃は分子あたりより多くのイオンを生成します。 導電率は溶液中の遊離イオンの数に直接関係しているため、 1.00 mAlcl₃は2.00 m HClよりも高い導電率を示します。
キーポイント： 濃度が役割を果たしますが、分子ごとに生成されるイオンの数は、導電率を決定する上でより重要な要因です。
