1。異性体を理解する
* 異性体 同じ分子式（同じ数とタイプの原子）を持つ分子ですが、それらの原子の異なる配置です。
2。ブタンの分子式
*ブタンには分子式がありますc₄h₁₀ 。
3。 2つの異性体を描きます
* n-butane（通常のブタン）：
*他のすべての原子が付着した4つの炭素原子の直線鎖。
* 構造：
`` `
H H HH。
| | | |
C-C-C-C
| | | |
H H HH。
`` `
* イソブタン（2-メチルプロパン）：
*他の3つの炭素に結合した中央の炭素原子を備えた分岐鎖。
* 構造：
`` `
h
|
H-C-H
|
H-C-C-H
|
h
`` `
キーポイント：
* 命名法： 「n-butane」の「n」は「通常」を表します。 「イソブタン」の「ISO」は、分岐構造を示します。
* 番号付け： 構造を描くときは、炭素に番号を付けて、異性体間の違いを見るのに役立ちます。
* 回転： 単一の債券は自由に回転できることに注意してください。したがって、さまざまな立体構造（形状）でn-ブタンを描くことができますが、それらはすべて同じ分子と見なされます。
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