1。 NH4Clの理解
* nh4clは塩化アンモニウムです 、弱い塩基アンモニア（NH3）と強酸塩酸（HCl）から形成された塩。
* NH4Clが水に溶解すると、加水分解します。これは、アンモニウムイオン（NH4+）が水と反応することを意味します。
NH4 + + H2O⇌NH3 + H3O +
2。均衡のセットアップ
* 反応は、ハイドロニウムイオン（H3O+）、を生成します これにより、溶液が酸性になります。
* 氷のテーブル（初期、変化、平衡）を使用して、水素イオン濃度を解きます：
| | NH4+ | NH3 | H3o+ |
| --------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| 0.001 m | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|均衡。 | 0.001-x | x | x |
3。 Ka値を使用して
* 反応の平衡定数（Ka）はアンモニアのKBに関連しています：
ka * kb =kw（kwは水のイオン産物、1.0 x 10^-14）
* テーブルからアンモニア（NH3）のKBを見つける： アンモニアのKBは約1.8 x 10^-5です。
* ka：を計算します
Ka =kw / kb =（1.0 x 10^-14） /（1.8 x 10^-5）≈5.6x 10^-10
4。 x（h3o+濃度）を解く
* ka式：を使用します
ka =[nh3] [h3o+] / [nh4+]
5.6 x 10^-10 =（x）（x） /（0.001 -x）
* kaは非常に小さいため、xが0.001よりもはるかに小さいと仮定できます。
5.6 x 10^-10≈x^2 / 0.001
* x：を解決します
x^2≈5.6x 10^-13
x≈7.5x 10^-7 m（これは[h3o+]濃度です）
5。 pHを計算します
* ph =-log [h3o+]
* ph =-log（7.5 x 10^-7）≈6.12
したがって、0.001 m NH4Cl溶液のpHは約6.12です。
