1。 価電子と化学結合：
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* 化学結合 原子を分子と化合物にまとめる力です。
2。 イオン結合形成：
*原子が1つ以上の価電子を失うと、それは正に帯電したイオンになります （ cation ）。
*原子が1つ以上の価電子を獲得すると、それはに帯電したイオンになります （ anion ）。
*陽イオンとアニオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます 。
3。 例：
* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）： ナトリウムには1つの価電子があり、塩素には7つあります。
*ナトリウムはその原子価電子を失い、+1電荷でナトリウムイオン（Na +）になります。
*塩素はその電子を獲得し、-1電荷で塩化物イオン（Cl-）になります。
*反対の電荷は引き付けられ、イオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を生成します。
4。 イオン化合物の特性：
*イオン化合物は通常、固体です 室温で。
*彼らは高い融点と沸点を持っています イオン間の強い静電力のため。
*それらは電気導体です 水に溶けたり溶けたとき。
要約すると、原子価電子の移動はイオンとイオン結合の形成につながり、異なる物理的および化学的特性を持つ新しい化合物を生成します。
