1。電子と電荷の関係を理解してください
* カチオン （正に帯電したイオン）電子を失います。
* アニオン （負に帯電したイオン）電子を獲得します。
2。情報を設定します
*「x」は、陽イオンが失う電子の数を表します。
*アニオンは3倍の電子を獲得します。
3。電荷残高を考慮してください
*中性化合物の場合、総正電荷は合計負電荷に等しくなければなりません。
*フォーミュラ単位ごとに2つのイオンがあるため、カチオンの電荷（x）はアニオンの電荷（3x）の半分でなければなりません。
4。 x を解決します
* 2x =3x
* x =0（イオンには充電が必要なので、これは不可能です）
5。アプローチを調整します
電荷がゼロの陽イオンを持つことはできないため、思考を調整する必要があります。 別のアプローチを試してみましょう：
* 陽イオンに+1電荷があると仮定します。 これは、1電子を失ったことを意味します（x =1）。
* アニオンには-3電荷があります。 これは、3つの電子を獲得したことを意味します（3x =3）。
6。要素を決定します
* cation： 1つの電子を簡単に失い、+1電荷を形成する要素。 候補者の可能性は次のとおりです。
*グループ1要素（Li、Na、K、RB、CS）
* アニオン： 3つの電子を簡単に獲得して-3電荷を形成する要素。 最も一般的なのは窒素（N）です。
7。化合物
これらの基準を満たす可能性が最も高いイオン化合物は、窒化リチウム（li₃n）です 。
説明：
* リチウム（li） グループ1要素であり、+1イオン（li⁺）を容易に形成します。
* 窒素（n） グループ15にあり、-3イオン（n⁻³）を容易に形成します。
式：
*料金のバランスをとるには、1つのn⁻イオンの電荷のバランスを取るために3つのli reが必要であり、式がli nになります。
