ヨウ素が水にあまり溶けない理由は次のとおりです。
* 極性： 水は極性分子であり、電子の不均一な分布のために正と負の末端があることを意味します。一方、ヨウ素結晶は非極性です。 極性分子は他の極性分子によく溶解します（ように溶解するような）が、非極性分子は他の非極性分子によく溶解します。 この極性の違いのため、水とヨウ素はうまく混ざりません。
* 分子間力： 水分子は、強力な水素結合によって一緒に保持されます。一方、ヨウ素結晶は、より弱いファンデルワールスの力によって一緒に保持されます。 水中の強い水素結合により、ヨウ素分子がバラバラになって分散することが困難になります。
ヨウ素の溶解度を高めるには、が必要です
* 極性溶媒を使用： ヨウ素は、エタノールやアセトンのような極性溶媒に溶けますが、これは水よりも水素結合が弱いです。
* ヨウ化イオンを追加： ヨウ化イオン（ヨウ化カリウムなど）の存在下で、ヨウ素は反応して、水にはるかに溶けやすい三ヨード化イオン（I3-）を形成します。
他に質問がある場合はお知らせください！
