原子と電荷
* 中性状態： 通常、原子には、等しい数のプロトン（正に帯電）と電子（負の帯電）があります。このバランスにより、原子は電気的に中立になります。
* イオン： 原子が電子を獲得または失うと、それはイオンになります 。
電子の獲得：負電荷
* プロセス： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負電荷を取得します。これは、プロトンよりも多くの電子があるためです。
* 例： 塩素原子（CL）は、1つの電子を獲得して塩化物イオン（Cl-）になり、負電荷があります。
紛失電子：正電荷
* プロセス： 原子が1つ以上の電子を失うと、正電荷を取得します。これは、電子よりも多くの陽子があるためです。
* 例： ナトリウム原子（Na）は、1つの電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。これは正電荷です。
キーポイント
* 陽子は失われたり獲得されたりしません： 原子の核内の陽子の数は、要素を定義します。 プロトンの数を変更すると、原子のアイデンティティが変わります。
* 電子が鍵です： 原子の電荷を決定するのは、電子の獲得または損失です。
これが化学的結合にどのように関連しているかについて、より多くの例やより深い説明が必要な場合はお知らせください！
