その理由は次のとおりです。
* 陽子： これらは、原子の核にある正に帯電した粒子です。プロトンの数は要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります。
* 電子： これらは、核を周回する負に帯電した粒子です。
* 中立性： 原子は電気的に中性です。これは、陽子からの正電荷を電子からの等しい負電荷によってバランスをとる必要があることを意味します。
例外：
* イオン： 原子は電子を獲得または失い、イオンと呼ばれる荷電粒子になります。たとえば、ナトリウムイオン（Na+）は電子を失い、したがって電子よりも1つのプロトンを持っています。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子があります。これは、中性状態の陽子または電子の数に影響しません。
要約、 すべての要素は、中性状態にあるときに、等しい数の電子と陽子を持っています。これは、原子のアイデンティティとその安定性を定義する基本原則です。
