* 電気陰性度： 塩素は硫黄よりもはるかに電気陰です。これは、塩素が共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。電気陰性度の違いは古典的なイオン結合ほど大きくはありませんが、極性の共有結合を作成するのに十分なほど重要です。
* 非金属非金属結合： 硫黄と塩素は両方とも非金属です。非金属は一般に、電子を完全に伝達するのではなく、電子を共有することにより共有結合を形成します。
例：
化合物硫黄二塩化物（SCL₂）は良い例です。塩素が共有電子をそれ自体に近づけるため、硫黄と塩素の間の結合は極性共有結合です。
キーポイント：
* イオン結合 通常、金属と非金属の間に形成され、1つの原子（金属）が電子を失い、正に帯電したイオンになり、もう1つの原子（非金属）が電子を獲得して負に帯電したイオンになります。
* 共有結合 2つの非金属が電子を共有するときに発生します。共有は、等しい（非極性共有結合）または不均等（極性共有結合）になります。
