* 電気陰性度： 非金属は一般に高い電気陰性度を持っています。つまり、電子を強く引き付けることを意味します。
* 電子の共有： 1つの原子が他の原子（イオン結合など）から完全に電子を採取する代わりに、非金属は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
共有結合を受ける原子の例：
* 水素（H）： 他の水素原子（H2）または酸素（H2O）のような非金属と共有結合を形成します。
* 酸素（O）： 他の酸素原子（O2）または水素（H2O）と共有結合を形成します。
* 炭素（c）： 有機分子のバックボーンは、水素、酸素、およびその他の炭素原子と共有結合を形成します。
* 窒素（n）： 共有結合は、それ自体（N2）または水素（NH3）のような他の非金属との結合を形成します。
* 塩素（cl）： 共有結合は、それ自体（CL2）または水素（HCL）のような他の非金属との結合を形成します。
重要な注意： ほとんどの共有結合は非金属間で発生しますが、いくつかの例外があります。
* 極性共有結合： これらの結合は、がわずかにで原子間で形成されます 異なる電気陰性度。 良い例は水（H2O）で、酸素は水素よりも電気陰性です。共有電子は酸素原子にわずかに近く、酸素にわずかな負電荷と水素にわずかな正電荷を生成します。
* 金属と非金属の間の共有結合： ホウ素やアルミニウムのような一部の金属は、非金属と共有結合を形成できます。
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