滴定の理解
滴定は、既知の濃度（滴定）の溶液と反応することにより、溶液（分析物）の未知の濃度を決定するために使用される手法です。
* 酸ベース滴定： 酸塩基の滴定では、既知の濃度の濃度を使用して、既知の酸性溶液を中和します。酸とベースが完全に反応したときにエンドポイントに到達します。
酸濃度を決定するためのステップ
1。材料：
* ブレット： 滴定（ベース）を正確に供給するために使用される段階的なチューブ。
* ピペット： 酸の体積（分析対象物）を正確に測定するデバイス。
* ビーカー： 酸溶液を保持する容器。
* erlenmeyerフラスコ： 滴定反応のための容器。
* インジケーター： 滴定のエンドポイントで色を変化させる物質（例：フェノルフサレイン）。
2。手順：
* 準備：
*ピペットを使用して、既知の酸溶液の体積を正確に測定し、それをErlenmeyerフラスコに転送します。
*フラスコに適切なインジケーターを数滴追加します。
*標準のベースソリューションでビュレットを満たします。
* 滴定：
*ゆっくりとブレットからフラスコの酸溶液にベース溶液を追加し、連続して渦巻きます。
*インジケータの色の変化を観察します。色の変化は、滴定のエンドポイントを示します。
*初期および最終的なブレットの測定値を記録して、使用するベースソリューションの量を決定します。
3。計算：
* ベースのモル：
*使用される（リットルで）使用されたベースの体積に、既知の塩基の濃度（リットルあたりのモル）を掛けます。
* `塩基のモル=ベースの体積（l） *ベースの濃度（mol/l）`
* 酸のモル：
*酸と塩基は化学量論比で反応します。 この比は、反応のバランスのとれた化学式によって決定されます。たとえば、HCl（酸）とNaOH（ベース）との反応では、比率は1：1です。
* `酸のモル=ベースのモルのモル *（化学量論比）`
* 酸の濃度：
*酸のモルを酸溶液の体積（リットル）で分割します。
* `酸の濃度（mol / l）=酸 /酸の容積のモル（l）`
例：
0.100 M水酸化ナトリウム（NAOH）溶液を備えた未知の塩酸（HCL）溶液の25.0 mLを滴定するとします。 18.5 mLのNaOHが追加されると、滴定のエンドポイントに達します。
1。ベースの体積： 18.5 ml =0.0185 l
2。ベースのモル： 0.0185 L * 0.100 mol/L =0.00185 mol
3。酸のモル： 反応はHcl + NaOH→NaCl + H2Oであるため、比率は1：1です。したがって、0.00185モルのHClが反応しました。
4。酸の濃度： 0.00185 mol / 0.0250 l =0.0740 mol / l
したがって、塩酸溶液の濃度は0.0740 mです。
重要なメモ：
* 精度： 正確な結果には、ボリュームと濃度の正確な測定が重要です。
* エンドポイントvs.等価ポイント： エンドポイントは、インジケータが色を変えるポイントであり、等価ポイントは酸とベースが完全に反応するポイントです。これらの2つのポイントは必ずしもまったく同じではありませんが、通常、正確な結果を得るために十分に近いです。
* 適切なインジケーターの選択： インジケーターは、その色の変化が等価ポイントの近くで発生するように選択する必要があります。
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