両方の分子には、四面体電子形状があります。
* h₂o： 中央の酸素原子には、2つの孤立ペアと2つの結合ペアの電子があります。これらの電子ペアは互いに撃退し、四面体の形状に自分自身を配置します。ただし、唯一のペアが存在するため、分子の実際の形状は曲がっています（またはV字型）。
* cf₄： 中央の炭素原子には、四面体形状に配置された4つの結合ペアの電子があります。孤立したペアがないため、分子形状も四面体です。
ただし、分子形状は異なります：
* h₂o： 曲がったまたはV字型
* cf₄： 四面体
この形状の違いは、水中の酸素原子に孤立したペアが存在することから生じ、四面体幾何学の歪みを引き起こします。
その他の違い：
* 結合： H₂Oには極性共有結合があります（酸素と水素の電気陰性度の違いにより）、CF₄には極性結合結合があります（炭素とフッ素の電気陰性度の違いにより）が、分子は対称四面体形状のために非極性です。
* 極性： H₂Oは、その曲がった形状のため極性分子ですが、CF₄は非極性分子です。
* 融点と沸点： H₂Oは、CF₄には存在しない水素結合のため、CF₄よりもはるかに高い融点と沸点を持っています。
したがって、両方の分子は四面体電子の形状を共有していますが、分子形状、極性、結合の違いは非常に異なる特性につながります。
