反応方程式：
k₂cr₂o₇（aq） + 4h₂so₄（aq） + 3h₂s（g）→cr₂（so₄） + 7h₂o（l） + 3 s（s） +k₂so₄（aq）
説明：
* 二クロム酸カリウム（k₂cr₂o₇）： 酸化剤。酸性溶液では、クロムイオン（cr₂o₇²⁻）を形成し、クロム（III）イオン（cr³⁺）に還元します。
* 硫化水素（H₂S）： 還元剤。元素硫黄に酸化されます。
* 硫酸（h₂so₄）： 反応に必要な酸性培地を提供します。また、製品と反応して硫酸塩を形成します。
反応のステップ：
1。H₂sの酸化： 硫化水素は硫黄に酸化され、電子が失われます。
H₂S→S +2H⁺ +2E⁻
2。cr₂o₇²⁻の減少： 二クロム酸イオンはクロム（III）イオンに還元され、電子を獲得します。
cr₂o₇²⁻ +14h⁺ +6e⁻→2cr³⁺ +7h₂o
3。バランス： 酸化半反応に3を掛け、還元半反応に1を掛けて電子のバランスをとってください。
3H₂S→3S +6H⁺ +6E⁻
cr₂o₇²⁻ +14h⁺ +6e⁻→2cr³⁺ +7h₂o
4。結合： 2つのバランスの取れた半反応を追加して、全体的な反応を得ます。
3H₂S +cr₂o₇²⁻ +8H⁺→3S +2cr³⁺ +7H₂O
5。観客を含む： 観客イオン（k⁺およびso₄²⁻）を追加して、バランスの取れた方程式を完成させます。
観測：
* 色の変化： 二クロム酸溶液のオレンジ色がフェードし、クロム（III）イオンの形成により緑色が発生します。
* 沈殿物： 元素硫黄形態の黄色の沈殿物。
* 臭気： 硫化水素の刺激臭が最初に存在しますが、反応が進むにつれて減少します。
アプリケーション：
この反応は、硫化水素の検出と定量化のための分析化学に使用されます。また、酸化還元反応の典型的な例でもあり、高校や大学の化学コースでしばしば研究されています。
