これが化学反応にどのように適用されるかは次のとおりです。
* 原子は再配置され、破壊されません： 化学反応には、原子間の化学結合の破壊と形成が含まれます。 原子自体は作成または破壊されません。彼らは単に分子内の配置を変更します。
* バランス化学式： 質量の保存を説明するために、化学方程式はバランスが取れています。これにより、反応物側（左）の各タイプの原子の数が、製品側（右）のそのタイプの原子の数に等しいことが保証されます。これは、各反応物と産物が反応にどの程度関与しているかを理解するために重要です。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（o₂）と水を形成する反応（H₂O）：
2h₂ +o₂→2h₂o
* 反応物： H₂（4つの水素原子）の2つの分子とO₂（2酸素原子）の分子（2つの分子）
* 製品： 2分子（4つの水素原子と2つの酸素原子）の分子
ご覧のとおり、各タイプの原子の数は、方程式の両側で同じです。これは、質量の保全法則を示しています。
重要な考慮事項：
* 閉じたシステム： 質量の保全法は、入り込んだり出発したりすることができる閉鎖システムに適用されます。オープンシステムでは、物質の損失または利益のために質量の変化が発生する可能性があります。
* 核反応： 質量保存の法則は、一部の質量がエネルギーに変換される核反応に厳密には適用されません（E =MC²）。
* 質量の変化はごくわずかです： 日常の化学反応では、質量の変化は非常に小さく、実質的に重要ではありません。
要約すると、質量の保存法則は化学の基本原則であり、化学反応中に総質量が一定のままであることを保証します。化学プロセスの結果を理解して予測するための強力なツールです。
