その理由は次のとおりです。
* 酸として： 水は酸素（H⁺）をベースに寄付し、酸として機能します。たとえば、アンモニア（nh₃）との反応では、水はプロトンを寄付してアンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
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h₂o +nh₃⇌nh₄⁺ +oh⁻
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* ベースとして： 水は酸からプロトンを受け入れ、ベースとして機能します。たとえば、塩酸（HCl）との反応では、水はプロトンを受け入れ、ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
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H₂O + hcl⇌H₃O⁺ +cl⁻
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したがって、酸と塩基の両方として作用する水の能力は、両性物質の典型的な例になります。
