基本
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度（塩基性とも呼ばれます）を測定します。範囲は0〜14です。
* ニュートラル： 7のpHは中性と見なされます。純水のpHは7です。
* 酸： pH未満のソリューションは酸性です。 pHが低いほど、酸が強くなります。
* アルカリ（基本）： 7を超えるpHの溶液は、アルカリ性または塩基性です。 pHが高いほど、ベースが強くなります。
酸と塩基の強度
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化（イオンに分解）し、高濃度の水素イオン（H+）を放出します。 これにより、pHが非常に低くなります。 例には、塩酸（HCl）と硫酸（H₂SO₄）が含まれます。
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみイオン化し、H+イオンを放出します。これにより、同じ濃度の強酸と比較してpHが高くなります。例には、酢酸（酢で見つかった）と炭酸（ソーダで見つかった）が含まれます。
* 強いベース： 溶液中に完全に解離（分解）し、高濃度の水酸化物イオン（OH-）を放出します。これにより、非常に高いpHになります。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
* 弱いベース： 溶液中に部分的にのみ解離し、より少ないオハイオンを放出します。これにより、同じ濃度の強いベースと比較してpHが低くなります。例には、アンモニア（nh₃）と重曹（nahco -）が含まれます。
概要：
* より高いpH： より高いアルカリ度（より基本的な）を意味します
* 下部pH： より高い酸性度を意味します
* より強い酸： 弱い酸よりもpH値が低い。
* より強いベース： より弱い塩基よりも高いpH値を持っています。
キーポイント： pHは対数スケールであることを覚えておくことが重要です。これは、1つのpHユニットの変化がH+またはOHIONの濃度の10倍の変化を表すことを意味します。
