1。バランスの取れた化学式を書きます：
マグネシウム（Mg）と塩酸（HCl）の間の反応は、塩化マグネシウム（MGCL₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。 mgのグラムをモルに変換します：
* mgのモル質量=24.31 g/mol
* mg =（0.91 g） /（24.31 g / mol）=0.0375 molのモル
3。生成されたH₂のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのmgが1モルのH₂を生成します。
*h₂=0.0375 molのモル
4。 STP：でのh₂量を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）では、1モルの理想的なガスが22.4 Lを占めています。
*h₂=（0.0375 mol） *（22.4 l/mol）= 0.84 L の体積
したがって、STPで塩酸と反応する0.91グラムのmgは、約0.84リットルの水素ガスを生成します。
