* 電子の孤独なペア： アンモニアの窒素原子には、電子の唯一のペアがあります。これらの電子は、プロトンとの新しい結合を形成するために容易に利用できます。
* プロトンアクセプター： アンモニアが陽子に遭遇すると、窒素原子の孤独なペアがプロトンと結合し、アンモニウムイオン（NH₄⁺）が生成されます。このプロセスはプロトン化と呼ばれます 。
* brønsted-lowry定義： 酸と塩基のBrønsted-Lowryの定義によれば、ベースは陽子を受け入れる物質です。アンモニアは陽子を容易に受け入れるので、この定義に適合します。
ここに、アンモニアの行動を基本として示す簡単な反応があります：
nh₃ +h⁺→nh₄⁺
この反応では、アンモニア（nh₃）は酸からプロトン（h⁺）を受け入れ、アンモニウムイオン（nh₄⁺）を形成します。これは、アンモニアがベースとして機能する典型的な例です。
考慮すべき他のポイント：
* 弱いベース： アンモニアは、溶液中に完全にイオン化しないため、弱い塩基と見なされます。これは、利用可能なすべての陽子を受け入れないことを意味します。
* 水溶液： アンモニアの基本的な特性は、水に溶けたときに最も明白です。水溶液では、アンモニアは水と反応して水酸化物イオン（OH⁻）を形成し、さらにその基本的な性質を示しています。
要約すると、Ammoniaの電子の孤独なペアと陽子は、それを塩基、特に弱い塩基にします。
