1。金属陽イオン：
*金属は電子を失い、カチオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成する 。
*金属陽イオンの電荷は、周期表の位置によって決定されます。たとえば、アルカリ金属（グループ1）は、+1カチオン、アルカリの地球金属（グループ2）は+2カチオンなどを形成します。
2。多原子アニオン：
* a 多原子イオン 正味の電荷を運ぶ2つ以上の原子が共有結合した2つ以上の原子のグループです。
*これらのイオンは通常、非金属原子が結合しています。
*いくつかの一般的な例は次のとおりです。
* 硝酸（no₃⁻）
* 硫酸塩（so₄²⁻）
* リン酸（po₄³⁻）
* 炭酸塩（co₃²⁻）
* 水酸化物（OH⁻）
3。静電引力：
*金属陽イオンと多原子アニオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます 。
*化合物内のアニオンに対する陽イオンの比率は、化合物の全体的な電荷が中性であるようなものでなければなりません。
例：
硝酸ナトリウム（nano₃）の形成を考えてみましょう。
* ナトリウム（Na） 1つの電子を失い、+1カチオン（Na⁺）を形成します。
* 硝酸（no₃） -1充電があります。
* 1つのナトリウム陽イオン（Na⁺）は、1つの硝酸アニオン（no₃⁻）と結合して、中性化合物である硝酸ナトリウム（nano₃）を形成します。
要約すると、ポリ原子イオンを伴うイオン化合物につながる重要な要因は次のとおりです。
* 金属陽イオン （積極的に請求されます）
* 多原子陰イオン （否定的に充電）
* 静電気引力 反対の料金の間。
この組み合わせにより、イオン結合がまとめた中性化合物が生じます。
