1。原子の保存：
* 原子は化学反応で作成または破壊されません： それらは単に再配置されています。
* バランスの取れた方程式の係数： 各化学式の前にあるこれらの数値は、各反応物と生成物のモル数を表しています。それらは、反応物側（左）の各要素の原子の数が、製品側のその要素の原子の数に等しくなることを保証します（右）。
2。両側の等量の質量：
* モル質量： 物質のモル質量は、その物質の1モルの質量です。
* 質量の保存： バランスの取れた方程式は、両側の各タイプの原子の等しい数を示すため、反応物の総質量は生成物の総質量に等しくなければなりません。これは、各要素の質量が反応全体で一定のままであるためです。
例：
メタンの燃焼を考えてみましょう。
CH4（g） + 2O2（g）→CO2（g） + 2H2O（g）
* 反応物： 1モルのメタン（CH4）と2モルの酸素（O2）。
* 製品： 1モルの二酸化炭素（CO2）と2モルの水（H2O）。
分析：
* 原子： 反応物側には、1つの炭素、4つの水素、4つの酸素原子があります。 各原子の同じ数も製品側に存在します。
* 質量： 反応物の総質量（1モルCH4 + 2モルO2）は、生成物の総質量（1モルCO2 + 2モルH2O）に等しくなります。
結論：
バランスの取れた化学式は、各元素の原子数が化学反応中に一定のままであることを保証し、質量の保存に直接変換されます。これは、通常の化学反応で質量を作成または破壊できないという基本原則を示しています。
