1。ボリュームを組み合わせた法則（Gay-Lussac、1808）： この法律は、ガスが反応すると、ボリュームが同じ温度と圧力で測定されている場合、それらはボリュームごとに単純な全文比でそうすると述べました。たとえば、2容量の水素ガスは1容量の酸素ガスと反応して、2巻の水蒸気を生成します。この観察は、物質の原子性の理解を開発する上で重要でした。
2。 Avogadroの仮説（1811）： Amedeo Avogadroは、同じ温度と圧力の等量のガスが同じ数の分子を含むことを提案しました。この仮説は、反応ガスの体積を関与する分子の数に関連付ける方法を提供し、分子レベルでのガスがどのように結合するかの理解を固めました。
3。ダルトンの部分圧力の法則（1801）： ジョン・ダルトンは、ガスの混合物の総圧力は、個々のガスの部分圧の合計に等しいことを観察しました。この法律により、化学者は化学反応中のガス混合物の挙動を分析して理解することができました。
4。定量分析の開発： ガス反応の研究は、化学の定量分析への道を開いた。ガスの量と圧力を測定することにより、初期の化学者は、化学反応における反応物と生成物の化学量論（相対量）を決定することができました。これにより、ほくろの概念の発展と正確な原子量の確立が至りました。
5。触媒の役割を理解する： 初期の化学者はまた、触媒と呼ばれる特定の物質が、それ自体が消費されることなく化学反応をスピードアップできることを発見しました。触媒が多くの産業プロセスで重要な役割を果たしたため、この理解は気相反応で特に重要でした。
6。化学速度の発達： ガス反応に関する研究は、化学速度論の発達、反応速度およびメカニズムの研究にも貢献しました。温度、圧力、反応濃度の変動により反応の速度がどのように変化するかを分析することにより、初期の化学者は反応速度に影響を与える要因を理解し始めました。
これらの発見は、現代の化学の発展における重要なステップでした。彼らは、分子レベルでガスの挙動を理解するための基盤を提供し、化学のより高度な理論と概念のために基礎を築くのに役立ちました。
