その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 中央原子は窒素（N）です。
* 価電子： 窒素には5つの価電子があります。
* 債券： 窒素は、3つの水素原子を持つ3つの単一共有結合を形成します。
* 孤立ペア： 窒素には、1つの孤立した電子もあります。
VSEPR理論によると：
*窒素原子の周りの4つの電子ペア（3つの結合ペアと1つの孤立ペア）は、可能な限り離れて反発を最小限に抑え、四面体の幾何学をもたらします。
重要な注意： 電子ペアのジオメトリは四面体ですが、分子形状 アンモニアは三角錐体です 。これは、唯一のペアが結合ペアよりも多くのスペースを占有し、3つの水素原子が一緒に押し込まれるためです。
