例：硝酸アンモニウム（nh₄no₃）
* イオン結合： アンモニウムイオン（nh₄⁺）は、窒素と4つの水素原子の間の共有結合によって形成されます。アンモニウムイオンは正電荷であり、陽イオンになります。
* 共有結合： 硝酸イオン（no₃⁻）は、窒素と3つの酸素原子の間の共有結合によって形成されます。硝酸イオンは負の電荷であり、陰イオンになります。
* イオン結合（イオン間）： アンモニウム陽イオン（nh₄⁺）と硝酸アニオン（no₃⁻）はイオン結合を形成し、化合物を一緒に保持します。
電子ドット図：
単純な電子ドット図を使用して、イオン結合と共有結合の両方を持つ化合物を正確に表すことは困難です。電子ドット図は、個々のイオン内の結合を示すのに最適です。
これを視覚化する方法：
1。個々のイオン： アンモニウム（nh₄⁺）と硝酸イオン（no₃⁻）イオンの電子ドット図を個別に描画します。
* アンモニウムイオン（nh₄⁺）：
*窒素（N）には5つの価電子があり、各水素（H）には1があります。
*窒素はその電子を4つの水素原子と共有して4つの共有結合を形成し、イオンには+1電荷があります。
* 硝酸イオン（no₃⁻）：
*窒素（N）には5つの価電子があり、各酸素（O）には6があります。
*窒素はその電子を3つの酸素原子と共有して共有結合を形成し、イオンには-1電荷があります。
2。イオン結合： 陽性アンモニウムイオン（nh₄⁺）と負の硝酸イオン（no₃⁻）は、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
キーポイント： 電子ドット図は、個々のイオン内の結合のみを表すことができます。イオン結合と共有結合の両方を含む化合物の全体的な構造を完全に描写することはできません。
覚えておいてください： 硝酸アンモニウム（nh₄no₃）のこの例は、イオン結合と共有結合の両方を備えた化合物の1つの例にすぎません。水酸化ナトリウム（NaOH）や炭酸カルシウム（Caco₃）など、他にも多くの例があります。
