反応
反応は、反応物のイオンがパートナーを切り替える二重変位反応です。
* 塩化アンモニウム （NH₄Cl）は、アンモニウムイオン（NH₄⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）に分離します。
* 水酸化マグネシウム （Mg（OH）₂）は、マグネシウムイオン（mg²⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に分離します。
反応方程式は次のとおりです。
mg（OH）₂（s） + 2Nh₄cl（aq）→mgcl₂（aq） + 2nh₃（aq） + 2h₂o（l）
説明
* 塩化マグネシウム（MGCL₂）形成： 水酸化マグネシウムからのマグネシウムイオン（mg²⁺）は、塩化アンモニウムから塩化物イオン（Cl⁻）と反応して、可溶性塩化マグネシウム（Mgcl₂）を形成します。
* アンモニア（nh₃）形成： 水酸化マグネシウムからの水酸化物イオン（OH⁻）は、塩化アンモニウムからのアンモニウムイオン（nh₄⁺）と反応して、アンモニア（NH₃）と水（H₂O）を形成します。
重要な考慮事項
* 平衡： 反応は可逆的であるため、製品は反応して反応物を再び形成することができます。ただし、アンモニア（NH₃）は弱い塩基であり、ガスとして溶液から逃げる傾向があります。これにより、塩化マグネシウムとアンモニアの形成を支持する反応が前進します。
* 溶解度： 水酸化マグネシウムは水にわずかに溶けます。塩化アンモニウムを添加すると、反応が生成物に向かって平衡を変えるため、溶解するのに役立ちます。
* pHの変化： この反応は、弱い塩基であるアンモニアを生成します。これにより、pHが増加します（溶液をよりアルカリ性にします）。
全体として、塩化アンモニウムを水酸化マグネシウムに加えると、塩化マグネシウム、アンモニア、および水を形成する反応が得られます。生成されたアンモニアはしばしばガスとして逃げ、反応を前に駆り立てます。
