与えられた条件によると：
$$ t_1 =20.2^0 c $$
$$ t_2 =26.3 ^0 c $$
$$ c_ {cuso_4} =50 \ ml $$
$$ m_ {cuso_4} =1.00 \ mol/ml $$
$$ v_ {koh} =2 \ m $$
反応の熱変化$$（\ delta h）$$は次のように与えられます。
$$ \ delta h =-c_pm_c \ delta t $$
どこ：
$$ c_p =特定\ heat \ constion \ of \ water $$
水の比熱定数は$$ 4.184 j/g^0 c $$です
$$ m_c =mass \ of \ calorimeter \ solution $$
水の密度は$$ 1g/ml $$です
したがって、溶液の質量=ボリューム$$ =50+50 =100g $$
したがって、$$ m_c =100g $$
$$ \ delta t =t_2-t_1 =26.3-20.2 =6.1 ^0c $$
上記の式でこれらの値を置き換えると、私たちは取得します
$$ \ delta h =- （4.184 \ j/g^0 c）\（100g）（6.1^0 c）$$
$$ =-2567.94 \ j $$
$$ \したがって、\ delta h =-2.57 \ kj $$
反応のエンタルピーは-2.57 kJ です
