1。ルイス構造を描きます：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*酸素（O）には6つの価電子があります。
ch3no2のルイス構造は次のとおりです。
`` `
h
|
c -n
| |
o o
`` `
2。債券の種類を特定します：
* sigma（σ）結合： これらは、原子軌道の直接的な重複によって形成される単一結合です。
* pi（π）結合： これらは、原子軌道の横向きの重複によって形成されます。
3。シグマ絆を数えます：
* 3 c-Hシグマ結合があります 。
* 1 c-nシグマボンドがあります 。
* 1 n-o sigma bond があります 。
* 1 n =o sigma bond があります 。注：ダブルボンドには、1つのシグマと1つのPI結合があります。
したがって、CH3NO2には合計6つのシグマ結合があります。
