その理由は次のとおりです。
* 価電子： 炭素には、4つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。このシェルに8つの電子が安定していることを望んでいます（オクテットルール）。これを達成するために、他の原子と4つの共有結合を形成します。
* ハイブリダイゼーション： 炭素の電子軌道はハイブリダイズ（混合）して4つの等価Sp 3 を形成します ハイブリッド軌道は、他の4つの原子と等しく結合できるようにします。
例：
* メタン（Ch 4 ）： 炭素原子は、4つの水素原子を持つ4つの単一結合を形成します。
* 二酸化炭素（co 2 ）： 炭素原子は、2つの酸素原子を持つ2つの二重結合を形成します。
* エタン（c 2 h 6 ）： 2つの炭素原子は、互いに単一の結合を形成し、それぞれ水素原子と3つの単一結合を形成します。
それを覚えておくことが重要です：
*炭素は、他の原子とシングル、ダブル、またはトリプル結合を形成できます。
*結合炭素形態のタイプは、分子の形状と特性を決定します。
したがって、炭素原子は、他の原子と容易に4つの結合を形成することができます。これは、その化学の重要な特徴であり、それが非常に用途が広く、人生にとって重要です。
