これが何が起こるかの内訳です：
債券の種類：
* イオン結合：
* 金属の間で発生します および非金属 。
* 1つの原子（金属）は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。
*他の原子（非金属）はこれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
*反対に帯電したイオン間の静電魅力がそれらをまとめます。
* 共有結合：
*非金属の間に発生します 。
*原子共有 外側の殻を完成させる電子。
*共有電子は両方の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
*極地にすることができます （不平等な共有）または非極性 （平等な共有）。
* 金属結合：
* 金属の間で発生します 。
*電子は非局在です 、つまり、金属の構造全体で自由に移動できることを意味します。
*これにより、金属原子と共有電子の間に強い魅力が生じます。
原子結合：
* オクテットルール： ほとんどの原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持つように努力しています（2つだけが必要な水素とヘリウムを除く）。この配置は最も安定しています。
* 静電引力： 反対の料金が引き付けられます。 イオン結合は、イオン間の静電引力によって結合されます。共有結合では、共有電子が両方の核に引き付けられ、強い力が生じます。
* エネルギーの低下： 結合形成はエネルギーを放出し、関与する原子のより安定した、より低いエネルギー状態を作り出します。
結合の影響：
* 分子と化合物の形成： 結合により、原子が結合して、ユニークな特性を持つ新しい物質を形成することができます。
* 固体、液体、およびガスの作成： 結合の種類は、室温で物質の状態に影響します。
* 反応： 化学反応には、結合の破壊と形成が含まれます。
例：
* nacl（テーブルソルト）： ナトリウム（Na）は塩素（Cl）に電子を失い、イオン結合によって一緒に保持された陽イオン（Na+）とアニオン（Cl-）を形成します。
* H2O（水）： 酸素（O）は電子を2つの水素（H）原子と共有し、2つの共有結合を作成します。
* 銅（Cu）： 銅原子は、局所化された雲で電子を共有し、金属結合を形成します。
全体として、原子結合は、物質の構造と挙動を理解するための基本であることを理解することです。
