反応を理解する
バランスの取れた化学式は次のとおりです。
mgcl₂ + 2koh→mg（oh） + 2kcl
これは私たちに教えてくれます：
* 1モルのmgcl₂は2モルのKOHと反応します
*これにより、1モルのmg（OH）₂と2モルのKClが生成されます
制限反応物
製品の量を決定するための鍵は、制限反応物を識別することです 。これは、最初に完全に使い果たされる反応物であり、どの程度の製品を形成できるかを制限します。
* mgcl₂の3モル： すべてのmgcl₂が反応する場合、6モルのkoh（3モルmgcl₂ * 2モル/モルmgcl₂=6モルkoh）が必要です。
* 4モルのKOH： これは、すべてのMgCl₂と完全に反応するために必要な6モル未満です。
結論
すべてのmgcl₂と反応するのに十分なkohがないので、 kohは制限反応物です。 これは、形成された製品の量が利用可能なKOHの量によって決定されることを意味します。
製品の量の計算
* mg（OH）₂： 2モルのKOHが1モルのmg（OH）₂を生成するため、4モルのKOHが2モルのmg（OH）₂（4モル * 1モルmg（OH）₂ / 2モル=2モルmg =2モルmg（OH）₂）を生成します。
* kcl： 2モルのKOHが2モルのKClを生成するため、4モルのKOHが4モルのKCl（4モル * 2モル / 2モル=4モル=4モルkCl）を生成します。
要約：
*制限反応物はKOHです。
*反応により、2モルのmg（OH）₂および4モルのKClが生成されます。
