類似点：
* 非金属： どちらも非金属であり、熱と電気の導体が貧弱です。
* 電気陰性度： どちらも非常に感動的な要素であり、化学結合に電子を引き付ける傾向があります。
* 価電子： どちらも6つの価電子を持ち、2つの共有結合を形成する傾向があります。
* 陰イオンを形成する能力： 両方の要素は、2つの電子を獲得することにより、陰イオン（負に帯電したイオン）を形成できます。
* 酸化状態： どちらもさまざまな酸化状態を示すことができますが、酸素は主に-2酸化状態に存在しますが、硫黄はさまざまな酸化状態で見つけることができます。
* 化合物の形成： どちらも、多くの一般的な酸化物や硫化物を含む他の元素と化合物を形成できます。
違い：
* 原子サイズ： 硫黄は酸素よりもはるかに大きい。このサイズの違いは、その特性に他のいくつかの違いにつながります。
* 融点と沸点： 硫黄は、酸素よりもはるかに高い融点と沸点を持っています。これは、硫黄原子間の分子間力が強いためです。
* 同種： 硫黄は同種を示します。つまり、異なる特性を持つさまざまな形で存在することを意味します（例えば、菱形硫黄や単菌硫黄）。酸素は同種形態（酸素ガスとオゾン）にも存在します。
* 反応性： 硫黄は酸素よりも反応性が低い。 酸素は非常に強力な酸化剤であり、多くの元素と容易に反応します。
* 生物学的役割： 私たちが知っているように、酸素は人生に不可欠であり、呼吸に重要な役割を果たしています。硫黄も人生にとって重要ですが、その役割は中心ではありません。タンパク質、アミノ酸、およびいくつかの酵素に見られます。
要約： 酸素と硫黄は、同じグループにあるためにいくつかの共通の特性を共有していますが、それらの特性にいくつかの大きな違いがあります。それらの明確なサイズ、エレクトロニーガティブ、反応性、および生物系の役割により、それらは多様な用途を備えた独自の要素になります。
