異性体の理解
* 異性体 同じ分子式を持つ分子ですが、原子の異なる配置です。
* 幾何異性体 （CIS-Trans異性体とも呼ばれます）は、二重結合周辺のグループの空間的配置に違いがある異性体の一種です。
なぜ2-ブテンにCISおよびトランス異性体があるのか
1。二重結合： 2-ブテンには、2番目と3番目の炭素原子の間に二重結合があります。 この二重結合は自由回転を防ぎます。つまり、これらの炭素に取り付けられたグループが特定の位置にロックされています。
2。異なる置換基： 2-ブテンの二重結合の各炭素には、メチル基（CH3）と水素原子（H）の2つの異なる置換基があります。
3。 cisおよびtrans： 互いに比較的これらの置換基の位置は、CIとトランス異性体を決定します。
* cis： 両方のメチル基は、二重結合の同じ側にあります。
* trans： メチル基は二重結合の反対側にあります。
1-ブテンにはCISおよびトランス異性体がない理由
1。二重結合位置： 1-ブテンの二重結合は、第1炭素と2番目の炭素原子の間です。
2。同じ置換基： 二重結合の最初の炭素には、2つの水素原子があります。 2番目の炭素には、メチル基と水素があります。最初の炭素には2つの同一の置換基（h）があるため、その二重結合の周りに異なる空間配置を持つ方法はありません。
要約：
2-ブテンには、二重結合が回転を制限し、二重結合炭素に異なるグループが付いているため、CISおよびトランス異性体があり、明確な空間配置を可能にします。 1-ブテンにはこれらの条件がなく、幾何異性体が形成されないようにします。
