1。温度の下昇： 一般に、化学反応は温度が上昇するにつれて高速化されます。これは、分子がより高い温度でより速く移動し、より頻繁な衝突と反応が成功する可能性が高いためです。 温度を下げると、分子運動が遅くなり、衝突の頻度と有効性が低下し、反応が遅くなります。
2。反応物の濃度の減少： 反応は、反応分子間の衝突の頻度に依存します。反応物の濃度を減らすと、これらの衝突の可能性を減らし、反応を遅くします。
3。阻害剤の追加： 阻害剤は、反応物または触媒に特異的に結合する物質であり、反応への関与を防ぎます。 これにより、活性反応物の量が効果的に減少し、プロセスが遅くなります。
4。表面積の増加： 固形物を含む反応の場合、固体の表面積を減らすと反応が遅くなる可能性があります。これは、反応がしばしば固体の表面で発生するため、表面積が小さくなると、反応が起こる場所が少ないためです。
