理想的なガス法
ガス（N）のモル数、その体積（V）、圧力（P）、および温度（T）の関係は、理想的なガス法で記述されています。
pv =nrt
どこ：
* rは理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）です
必要なもの
アルゴンのモルを計算するには、次のことを知る必要があります。
* 圧力（p）： アルゴンガスの圧力。これは通常、大気（ATM）で測定されます。
* 温度（t）： アルゴンガスの温度。これは通常、ケルビン（k）で測定されます。
計算の例
アルゴンガスが1.0 ATMの圧力と25°Cの温度（298 K）にあるとしましょう。 モールを見つける方法は次のとおりです。
1。温度をケルビンに変換： 25°C + 273.15 =298.15 K
2。 n：を解決するために理想的なガス法を再配置する n =pv/rt
3。値をプラグイン： n =（1.0 atm）（116.7 L） /（0.0821 L・mol・k）（298.15 K）
4。計算： n≈4.75モル
重要な注意： この計算は、理想的なガスの挙動を想定しています。 実際のガスは、特に高い圧力と低温で、理想的な行動からわずかに逸脱します。
