触媒：
* 反応の終わりに化学的に変化しないままです。
* 反応の活性化エネルギーを下げ、スピードアップします。
* 反応の平衡点を変更しないでください。
錆びた塩と酸：
* 塩： 塩（NaCl）は水に溶け、導電性溶液を作成します。これにより、錆につながる電気化学反応に必要な電子の流れが可能になります。
* 酸： 酸（酢や硫酸など）は、水素イオン（H+）の濃度を増加させることにより、腐食速度を増加させます。これにより、錆を形成する酸化反応の速度が増加します。
錆びをどのように加速するか：
* 塩と酸の両方が、鉄に自然に形成される保護酸化物層（Fe2O3）の分解に寄与します。 この酸化物層はわずかに保護的ですが、塩と酸はそれを溶解し、金属をさらなる腐食にさらします。
* 彼らはより酸性の環境を作り、鉄の酸化を加速します。 酸素との反応は、酸性条件でより速くなります。
なぜそれらが触媒ではないのか：
* 塩と酸は反応中に化学的に変化しないままではありません。 彼らは酸化物層を溶解し、腐食プロセスに寄与すると消費されます。
* 彼らは反応の活性化エネルギーを低下させません。 彼らは単に反応の進行を支持する条件を提供します。
結論として、塩と酸はです 錆びた加速器、ではありません 触媒。彼らは、好ましい条件を作成することでプロセスを促進する上で重要な役割を果たしますが、反応中にそれ自体が消費され、変化しています。
