その理由は次のとおりです。
* 化学式： あなたが説明している反応は、アルミニウムの燃焼です。
4 al + 3o₂→2al₂o₃
* 化学量論： この方程式は、反応物と生成物の比率を示しています。 反応する4モルのアルミニウム（AL）ごとに、2モルの酸化アルミニウム（Al₂O₃）を生成するには3モルの酸素（O₂）が必要です。
* 情報の不足： アルミニウムの質量（1020g）を与えましたが、酸素の質量を提供していません。形成される酸化アルミニウムの量を計算するには、酸素の量が必要です。
この問題を解決する方法：
1。アルミニウムのモルを見つけます：
- アルミニウムの質量をモル質量（26.98 g/mol）で除算します。
2。必要な酸素のモルを決定する：
- バランスの取れた方程式（4 al：3o₂）のモル比を使用します。
3。生成された酸化アルミニウムのモルを計算します：
- バランスの取れた方程式（4 al：2al₂o₃）のモル比を使用します。
4。酸化アルミニウムのモルをグラムに変換：
- 酸化アルミニウムのモルにモル質量（101.96 g/mol）を掛けます。
例：
1020 gのアルミニウムと反応する500 gの酸素があったとしましょう。 これがあなたがそれを解決する方法です：
1。アルミニウムのモル： 1020 g al / 26.98 g / mol =37.80 mol al
2。酸素のモル： 500 go₂ / 32.00 g / mol =15.63 molo₂
3。制限反応物： アルミニウムは、モル比（37.80 mol Al / 4 <15.63 molo₂ / 3）に基づいて必要以上のものがあるため、制限反応物です。
4。酸化アルミニウムのモル： 37.80 mol al *（2 molal₂o₃ / 4 mol al）=18.90 molal₂o₃
5。酸化アルミニウムのグラム： 18.90 molal₂o₃ * 101.96 g/mol = 1931.2 gal₂o₃
化学反応を含む計算を求めるときは、常にすべての反応物の質量を提供することを忘れないでください。
